高等学校化学I/金属元素の単体と化合物/典型金属/鉛
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[編集] 鉛
鉛（Pb）は青白色のやわらかい金属である。両性元素であり、酸とも塩基とも反応して水素を発生する。
- Pb + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2
- Pb + 2NaOH + 2H2O → [Pb(OH)4]2- + 2Na+ + H2
ただし、塩酸と希硫酸には溶けない。また、アンモニア水のような弱塩基にも溶けない。
鉛は黄色の塩を生じるため、黄色絵の具の顔料として用いられる。また、鉛と酸化鉛は鉛蓄電池の電極版として用いられる。
鉛とスズを主成分とするハンダは融点が低いため溶接が容易で、電気回路の組み立てに用いられる。
鉛（Ⅱ）イオン（Pb2+）は様々な沈殿を作る。アンモニア水や少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水酸化鉛（Ⅱ）の白色沈殿を生じる。
- Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2↓
ただし、水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると、テトラヒドロキソ鉛（Ⅱ）酸イオンを生じて溶ける。
- Pb(OH)2 + 2NaOH → 2Na+ + [Pb(OH)4]2-
鉛（Ⅱ）イオン水溶液に塩酸を加えると、塩化鉛（Ⅱ）の白色沈殿を生じる。
- Pb2+ + 2HCl → 2H+ + PbCl2↓
これを加熱すると、鉛（Ⅱ）イオンを生じて溶ける。
- PbCl2 → Pb2+ + 2Cl-
鉛（Ⅱ）イオン水溶液に希硫酸を加えると、硫酸鉛（Ⅱ）の白色沈殿を生じる。
- Pb2+ + H2SO4 → 2H+ + PbSO4
鉛（Ⅱ）イオン水溶液に硫化水素を加えると、硫化鉛（Ⅱ）の黒色沈殿を生じる。
- Pb2+ + H2S → 2H+ + PbS↓
鉛（Ⅱ）イオン水溶液にクロム酸カリウム水溶液を加えると、クロム酸鉛（Ⅱ）の黄色沈殿を生じる。
- Pb2+ + CrO42- → PbCrO4↓
鉛（Ⅱ）イオン水溶液にヨウ化カリウム水溶液を加えると、ヨウ化鉛（Ⅱ）の黄色沈殿を生じる。
- Pb2+ + 2I- → PbI2
