高校化学 スズ
スズ Sn と鉛 Pb は、ともに周期表14族であり、原子は価電子を4個もち、ともに酸化数が＋2または＋4の化合物をつくり、ともに両性元素であり、ともにイオン化傾向は水より大きい。
スズ
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スズ（Sn）は銀白色の固体である。展性や延性に富み、また比較的さびにくい金属である。酸とも塩基とも反応して、水素を発生する。
- Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
- Sn + 2NaOH + 2H2O → [Sn(OH)4]2- + 2Na+ + H2
スズは、青銅やハンダなど合金の材料でもある。
また、スズはメッキに多用される。鉄にスズをメッキしたものは「ブリキ」と呼ばれ、缶詰や金属玩具などに用いられる。
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スズの化合物
[編集]化合物中でのスズの酸化数には ＋2 と ＋4 があるが、スズの場合は 酸化数＝＋4 のほうが安定である。
スズを塩酸に溶かした溶液から、塩化スズ SnCl2 が得られる。 塩化スズ(II)二水和物 SnCl2・2H2O は無色の結晶。また、水溶液は還元作用がある。
- SnCl2 ＋ 2Cl- → SnCl4 ＋ 2e-