高校化学鉛

鉛[編集]

鉛 Pb は青白色のやわらかい金属である。鉛とその化合物は有毒である。

鉛は、両性元素であり、硝酸、強塩基の水溶液と反応して溶ける。しかし、塩酸と希薄硫酸には、鉛の表面に難溶性の皮膜（塩化鉛 PbCl₂ や、硫酸鉛 PbSO₄ の皮膜は、水に難溶）が発生するため、溶けない。

${\ce {Pb + 2HNO3 -> Pb(NO3)2 + H2}}$ ${\ce {Pb + 2NaOH + 2H2O -> [Pb(OH)4]^2- + 2Na^+ + H2}}$

ただし、塩酸と希硫酸には溶けない。また、アンモニア水のような弱塩基にも溶けない。

酸化鉛PbOは黄色く、古くは、黄色の顔料として用いられた。

鉛は放射線の遮蔽材や鉛蓄電池に使われている。

鉛の化合物は水に溶けにくいものが多いが、硝酸鉛 Pb(NO₃)₂ や酢酸鉛 (CH₃COO)₂Pb は水によく溶ける。

鉛(II)イオン（Pb²⁺）は様々な沈殿を作る。アンモニア水や少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水酸化鉛(II)の白色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂↓

ただし、水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると、テトラヒドロキソ鉛(II)酸イオンを生じて溶ける。

Pb(OH)₂ + 2NaOH → 2Na⁺ + [Pb(OH)₄]^2-

鉛(II)イオン水溶液に塩酸を加えると、塩化鉛(II)の白色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + 2HCl → 2H⁺ + PbCl₂↓

これを加熱すると、鉛(II)イオンを生じて溶ける。

PbCl₂ → Pb²⁺ + 2Cl_-

鉛(II)イオン水溶液に希硫酸を加えると、硫酸鉛(II)の白色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + H₂SO₄ → 2H⁺ + PbSO₄

鉛(II)イオン水溶液に硫化水素を加えると、硫化鉛(II)の黒色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + H₂S → 2H⁺ + PbS↓

鉛(II)イオン水溶液にクロム酸カリウム水溶液を加えると、クロム酸鉛(II)の黄色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + CrO₄^2- → PbCrO₄↓

鉛(II)イオン水溶液にヨウ化カリウム水溶液を加えると、ヨウ化鉛(II)の黄色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂