高校化学鉛

鉛（Pb）は青白色のやわらかい金属である。鉛および鉛の化合物は有毒である。

鉛は、両生元素であり、硝酸、強塩基の水溶液と反応して溶ける。しかし、塩酸と希薄硫酸には、鉛の表面に難溶性の皮膜（塩化鉛 PbCl₂ や、硫酸鉛 PbSO₄ の皮膜は、水に難溶）が発生するため、溶けない。

Pb + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂

Pb + 2NaOH + 2H₂O → [Pb(OH)₄]^2- + 2Na⁺ + H₂

ただし、塩酸と希硫酸には溶けない。また、アンモニア水のような弱塩基にも溶けない。

酸化鉛PbOは黄色く、古くは、黄色の顔料として用いられた。

また、鉛と酸化鉛は鉛蓄電池の電極版として用いられる。

鉛とスズを主成分とするハンダは融点が低いため溶接が容易で、電気回路の組み立てに用いられた。だが、鉛の毒性への懸念から、近年では、鉛を用いないハンダ（「鉛フリーはんだ」などと言う）など、鉛を用いない別材料にハンダは変わってきている。

鉛の化合物は水に溶けにくいものが多いが、硝酸鉛 Pb(NO₃)₂ や酢酸鉛 (CH₃COO)₂Pb は水によく溶ける。

鉛（Ⅱ）イオン（Pb²⁺）は様々な沈殿を作る。アンモニア水や少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水酸化鉛（Ⅱ）の白色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂↓

ただし、水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えると、テトラヒドロキソ鉛（Ⅱ）酸イオンを生じて溶ける。

Pb(OH)₂ + 2NaOH → 2Na⁺ + [Pb(OH)₄]^2-

鉛（Ⅱ）イオン水溶液に塩酸を加えると、塩化鉛（Ⅱ）の白色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + 2HCl → 2H⁺ + PbCl₂↓

これを加熱すると、鉛（Ⅱ）イオンを生じて溶ける。

PbCl₂ → Pb²⁺ + 2Cl_-

鉛（Ⅱ）イオン水溶液に希硫酸を加えると、硫酸鉛（Ⅱ）の白色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + H₂SO₄ → 2H⁺ + PbSO₄

鉛（Ⅱ）イオン水溶液に硫化水素を加えると、硫化鉛（Ⅱ）の黒色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + H₂S → 2H⁺ + PbS↓

鉛（Ⅱ）イオン水溶液にクロム酸カリウム水溶液を加えると、クロム酸鉛（Ⅱ）の黄色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + CrO₄^2- → PbCrO₄↓

鉛（Ⅱ）イオン水溶液にヨウ化カリウム水溶液を加えると、ヨウ化鉛（Ⅱ）の黄色沈殿を生じる。

Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂

その他の性質[編集]

放射線の遮蔽材として、鉛は用いられている。