高校化学銀

銀 Ag は白色の金属光沢をもつ金属である。すべての金属の中で、熱伝導性と電気伝導性が最も高い。

銀イオンの水溶液は無色であるが、水酸化ナトリウム水溶液、または少量のアンモニア水を加えると、酸化銀(I) ${\ce {Ag2O}}$ の褐色沈殿を生じる。

{\ce {2Ag+ + 2OH- -> Ag2O v + H2O}}

この沈殿に、さらに過剰のアンモニア水を加えると、沈殿が溶けてジアンミン銀(I)イオン ${\ce {[Ag(NH3)2]+}}$ を生じ、無色の水溶液となる。

{\ce {Ag2O + 4NH3 + H2O -> 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-}}

銀イオン水溶液にクロム酸水溶液を加えると、クロム酸銀の赤褐色沈殿を生じる。

{\ce {{2Ag+}+ CrO4^{2-}-> Ag2CrO4 v}}

銀イオン水溶液に硫化水素を通じると、硫化銀の黒色沈殿を生じる。

{\ce {2Ag+ + H2S -> Ag2S v + 2H+}}

ハロゲン化物イオンとの反応

銀イオン水溶液に塩酸 ${\ce {HCl}}$ を加えると、塩化銀の白色沈殿を生じる。塩酸に限らず、ハロゲン化水素の水溶液を加えると、ハロゲン化銀の沈殿を生じる。

{\ce {Ag+ + Cl- -> AgCl v}}

（白色）

{\ce {Ag+ + Br- -> AgBr v}}

（淡黄色）

{\ce {Ag+ + I- -> AgI v}}

（黄色）

ハロゲン化銀

フッ化銀 ${\ce {AgF}}$ 以外は、水に溶けにくい。塩化銀、臭化銀は、アンモニア水、チオ硫酸ナトリウム水溶液、シアン化カリウム水溶液全てに、錯イオンを形成して溶ける。水溶液はいずれも無色。ヨウ化銀はそもそも溶解度が非常に小さく、いずれにも溶けない。（水に対する溶解度は $10^{-8}\,\mathrm {mol/L}$ 、アンモニア水に対する溶解度も $10^{-5}\,\mathrm {mol/L}$ 程度と、非常に小さい。）また、ハロゲン化銀は、光を当てると、分解して、銀が遊離する。この性質を感光性（かんこうせい）という。カメラ（アナログカメラ）の写真は、この性質を利用している。カメラのフィルムには臭化銀などが感光剤として含まれており、その感光性から写真を撮影することができる。塩化銀の沈殿にチオ硫酸ナトリウム ${\ce {Na2S2O3}}$ 水溶液を加えると、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンを生じ、無色の水溶液となる。