高校化学芳香族化合物

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ベンゼン[編集]

ベンゼンC₆H₆は6つの炭素原子が正六角形に結合し、その外側に水素原子がひとつずつ結合した環状構造をもつ。これら12個の原子はすべて同一平面上にある。

構造式は、炭素原子間の結合は二重結合と単結合が繰り返されているように書かれるが、実際は、炭素原子間の6つの結合はすべて等価であり、単結合と二重結合の中間の1.5重結合のような性質を持っている。

この特徴的な環構造をベンゼン環（benzene ring）という。ベンゼン環の構造は

または

などと略記する。この教科書では、いずれの書き方も用いる。

性質[編集]

特有な臭いをもち、無色で揮発性の液体（沸点80℃、融点5.5℃）である。
水に溶けにくく、有機化合物をよく溶かすので、有機溶媒として用いられる。
引火しやすい。炭素原子の割合が多いため、多量のすすを出して燃える。
人体には有毒で発がん性がある。

ベンゼンの置換反応[編集]

ベンゼンは、ベンゼン環の安定性のため、アルケンより付加反応を起こしづらい。だが、置換反応では、環の構造が保存されるため、ベンゼンは置換反応を起こしやすい。

スルホン化（sulfonation）[編集]

濃硫酸にベンゼンを加え加熱すると、水素原子がスルホ基 -SO₃H に置換され、ベンゼンスルホン酸 ( C₆H₅SO₃H ) を生じる。

ベンゼンスルホン酸は強酸である。

ニトロ化（nitration）[編集]

濃硫酸と濃硝酸の混合物（混酸）にベンゼンを加え加熱すると、水素がニトロ基 -NO₂ で置換され、ニトロベンゼン ( C₆H₅NO₂ ) を生じる。

ニトロベンゼンは、無色の液体で、特有の甘い香りをもつ。ニトロベンゼンは、水に溶けにくく、水より重い（密度1.2g/cm³）。

ニトロベンゼンのように、炭素原子に直接ニトロ基が結合した化合物をニトロ化合物という。

ハロゲン化（halogenation）[編集]

ベンゼンに触媒を用いてハロゲンを反応させると、置換反応が生じる。例えば塩素を反応させると水素原子を1つ置換してクロロベンゼン ( C₆H₅Cl ) が生じる。

クロロベンゼンにさらに塩素を付加すると生じるパラジクロロベンゼン（p-ジクロロベンゼン）は昇華性がある無色の固体（融点:54℃）であり、防虫剤として用いられる。

ベンゼンの付加反応[編集]

ベンゼンでは付加反応はほとんど起こらないが、高温高圧下で触媒を用いると、水素が付加しシクロヘキサン C₆H₁₂ を生じる。

また、ベンゼンと塩素の混合物に紫外線を加えても、付加反応を起こし、ヘキサクロロシクロヘキサン C₆H₆Cl₆ を生じる。

芳香族炭化水素[編集]

名称	構造式
トルエンC₆H₅CH₃
スチレン
ナフタレンC₁₀H₈
アントラセン　 C₁₄H₁₀

ベンゼン環をもつ炭化水素を芳香(ほうこう)族炭化水素（aromatic hydrocarbon）という。芳香族炭化水素には、ベンゼンの原子が置換したトルエン（toluene、化学式:C₆H₅CH₃）やキシレン、ベンゼンが2個結合したナフタレン（naphthalene、化学式:C₁₀H₈）、などがある。

これらの化合物は芳香を持つものが多く、人体には有害なものが多い。また、ベンゼンと同様に可燃性があり、引火すると、すすを多く出して燃える。

キシレンには、2つのメチル基の位置によって3種類の異性体が存在する。

o-,m-,p- はそれぞれ、オルト、メタ、パラと読む^[1]。

2つの置換基がある場合、ある置換基に対して、そのすぐ隣の位置をオルト位、1つ空いて離れた位置をメタ位、ベンゼン環を挟んで正反対の位置をパラ位と呼び、それぞれ記号o-,m-,p-をつけて異性体を区別する。


名称	融点［℃］	沸点［℃］
ベンゼン	6	80
トルエン	-95	111
スチレン	-31	145
o-キシレン	-25	144
m-キシレン	-48	139
p-キシレン	13	138
ナフタレン	81	218
アントラセン	216	342

トルエンのニトロ化[編集]

混酸をもちいてトルエンをニトロ化すると、o-位やp-位がニトロ化されて、ニトロトルエン C₆H₄(CH₃)NO₂ が生じる。

o-ニトロトルエン
p-ニトロトルエン
2,4,6,-トリニトロトルエン

さらにニトロ化すると、 2,4,6,-トリニトロトルエン（略称:TNT）が生じる。TNTは火薬の原料である。

フェノール類[編集]

名称	構造式
フェノール
o-クレゾール
m-クレゾール
p-クレゾール

ベンゼン環にヒドロキシ基 -OH が直接結合したものをフェノール類(phenols)と呼ぶ。フェノール類には、フェノールのほか、クレゾール、ナフトールなどがある。フェノール類は互いに似た性質を示す。

構造式を下に示すベンジルアルコールのように、ベンゼン環に直接ヒドロキシ基が結合しないものはフェノール類に属さない。

フェノール類の持つヒドロキシ基は水溶液中でわずかに電離し、弱酸性を示す。フェノール類の水溶液は、炭酸よりも弱い酸性を示す。

フェノール類は水にほとんど溶けないが、塩基水溶液と反応して塩となり水に溶ける。

ナトリウムフェノキシドの溶液に、フェノールよりも強い酸である二酸化炭素などをくわえると、フェノールが生じる。

ナトリウムとの反応

また、フェノール類は、アルコールと同様に単体のナトリウムと反応し、水素を発生する。

2

+ 2Na → 2

+ H₂↑

検出反応[編集]

フェノール類水溶液は塩化鉄(Ⅲ) FeCl₃ 水溶液を加えると青～赤紫色を呈する。この呈色反応はフェノール類の検出に利用される。

フェノール[編集]

フェノールはベンゼン環の水素原子を1つヒドロキシ基で置換した構造である。

特有の匂いを持つ、人体には有毒な白色の固体である。石炭の乾留から得られるため石炭酸ともいう。

フェノールの合成[編集]

フェノールはベンゼンを原料として様々な経路により合成することができる。中でも、工業的にはクメン法(Cummene process)が重要である。

クメン法

ベンゼンとプロピレンを触媒を用いて反応させ、クメンを生じる。
クメンを酸素で酸化し、クメンヒドロペルオキシドとする。
希硫酸により分解し、フェノールを生じる。この際、副生成物としてアセトンを生じる。

他にも、ベンゼンスルホン酸のアルカリ融解や、クロロベンゼンからフェノールを合成する方法も存在する。

なお、ベンゼンスルホン酸からの製法では水酸化ナトリウムを300℃前後で融解させるので、アルカリ融解とも言われる。

また、フェノールはコールタール（石炭の乾留から生じる液体）の分留によっても得ることが出来る。

フェノールの反応[編集]

フェノールは反応性が高く、さまざまな化合物を生じる。フェノールに臭素を反応させると、ヒドロキシ基に対してオルト位とパラ位の水素原子が臭素で置換され、2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿を生じる。

また、フェノールに濃硫酸と濃硝酸を作用させると、ヒドロキシ基に対してオルト位とパラ位をニトロ化してピクリン酸を生じる。

芳香族カルボン酸[編集]

ベンゼン環にカルボキシル基が直接結合した化合物を芳香族カルボン酸（aromatc carboxylic acid）という。一般に、水には溶けにくいが、水中ではわずかに電離して、水中では弱い酸性を示す。

また、水酸化ナトリウムなどの塩基の水溶液と中和して、塩を生じて、水に溶ける。

芳香族カルボン酸は、医薬品や染料の原料として、よく用いられる。

安息香酸[編集]

安息香(あんそくこう)酸（benzoic acid） C₆H₅COOH はベンゼン環の水素原子1つをカルボキシル基で置換した物質である。白色の固体で、水に溶けにくいが、熱水には溶け、水溶液中では弱酸性を示す。また、有機溶媒によく溶ける。弱酸性を示す。安息香酸は水酸化ナトリウム水溶液に加えると、安息香酸ナトリウムを生じて溶ける。しかし、塩酸などの強酸を加えると、弱酸である安息香酸は遊離し、白色結晶が析出する。

安息香酸は、触媒をもちいてトルエンの酸化により得られる。トルエンを二酸化マンガンを触媒として酸化するか、あるいは過マンガン酸カリウム水溶液中で加熱するかで、トルエンの側鎖 -CH₃ が酸化されて安息香酸が得られる。

トルエンから安息香酸までの反応の際、おだやかな条件で酸化させると、まずトルエンのメチル基 -CH₃ が酸化されアルデヒド基となり、-CHO基をもつベンズアルデヒド C₆H₅CHO が生じる。ベンズアルデヒドは無色であり、芳香をもち、空気中で徐々に酸化されて、しだいに安息香酸になる。

フタル酸とテレフタル酸[編集]

フタル酸 C₆H₄(COOH)₂ はベンゼン環に2つのカルボキシル基が、互いにオルト位に結合した物質である。フタル酸は2つのカルボキシル基が近い位置にあるため、加熱により分子内脱水反応が起こり、無水フタル酸を生じる。

フタル酸の製法は、工業的には、o（オルト）-キシレンの酸化によって得られる。「オルト」とは、ベンゼン環での隣り合った位置どうしの関係のこと。

なお、バナジウムの触媒でナフタレンを酸化しても、無水フタル酸が得られる。

テレフタル酸はフタル酸の異性体であり、互いにパラ位に2つのカルボキシル基が存在する。フタル酸とは異なり、カルボキシル基が離れているため、加熱しても脱水反応は起こらない。テレフタル酸はペットボトルやワイシャツなどの素材となるPET（ポリエチレンテレフタラート）の原料である。テレフタル酸の製法は、工業的には、p（パラ）-キシレンの酸化によって得られる。

サリチル酸[編集]

サリチル酸は、ベンゼン環にカルボキシル基とヒドロキシ基が互いにオルト位に結合した物質である。サリチル酸は、ナトリウムフェノキシドから合成される。ナトリウムフェノキシドに二酸化炭素を高温・高圧下で反応させるとサリチル酸ナトリウムが作られる。そのサリチル酸ナトリウムに希硫酸を作用させると、サリチル酸が得られる。

サリチル酸は無色（白色）の結晶で、水にはわずかに溶けて酸性を示す。温水やエタノールにはよく溶ける。サリチル酸はベンゼン環に直接ヒドロキシ基が結合しているため、芳香族カルボン酸としての性質を持つと同時に、フェノール類としての性質も持つ。

また、サリチル酸のヒドロキシ基を無水酢酸でアセチル化（アセチル基-OCOCH₃での置換反応）すると、アセチルサリチル酸となる。アセチルサリチル酸は「アスピリン」とも呼ばれ、解熱鎮痛剤として広く用いられている。

サリチル酸のカルボキシル基をメタノールでエステル化すると、サリチル酸メチルとなる。サリチル酸メチルは湿布薬などに消炎剤として用いられる。

芳香族アミン[編集]

アンモニア NH₃ の水素基を炭化水素基で置換した化合物をアミン（amine）といい、炭化水素基がベンゼン環の場合は芳香族アミン（aliphateic amine）という。

芳香族アミンは弱塩基性であり、また、アンモニアに化学的性質が似ている。

アニリン[編集]

アニリンはベンゼンの水素原子1つをアミノ基で置換した物質である。アニリンは無色油状の液体で（沸点185℃）、水に溶けにくい。アニリンを水と混ぜると、分離して下に沈む。アミノ基は弱塩基性を示すため、塩酸と反応するとアニリン塩酸塩 C6H5NH5Cl を生じて、水に溶ける。

アニリン塩酸塩に、水酸化ナトリウムのような強塩基の水溶液を加えると、油状のアニリンが遊離する。

アニリン溶液は、さらし粉の水溶液を加えると、酸化されて赤紫色になる。この呈色反応はアニリンの検出反応として重要である。

また、アニリンを硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液で酸化すると黒色物質を生じる。これはアニリンブラック（aniline black）と呼ばれ、黒色染料や黒色顔料として用いられる。

製法

アニリンの製法は、実験室ではニトロベンゼンから合成される。ニトロベンゼンにスズと塩酸を加えて加熱すると、還元され、アニリン塩酸塩を生じる。この水溶液に水酸化ナトリウム水溶液のような強塩基を加えて、アニリンを遊離させる。アニリンは水に溶けず分離するため、ジエチルエーテルを加えてアニリンをエーテルに溶かし抽出する。エーテル層と水層の2層に分離するため、エーテル層のみを取り出してエーテルを蒸発させると、アニリンが得られる。

アセトアニリド[編集]

アニリンに無水酢酸を作用させると、アミノ基がアセチル化され、アセトアニリド C₆H₅NHCOCH₃ を生じる。アセトアニリドは無色無臭（白色）の固体であり、解熱鎮痛剤の原料となる。

この反応では、アミノ基とカルボキシ基との間で分子間脱水した結合-NH-CO-を生じている。この結合はアミド結合と呼ばれ、タンパク質やアミノ酸を構成する結合としても重要である。

アゾ化合物[編集]

アニリンに希塩酸を加えてアニリン塩酸塩とし、これを5℃以下に冷却しながら亜硝酸ナトリウム水溶液を少しずつ反応させると、塩化ベンゼンジアゾニウム C₆H₅N₂^＋Cl^ーを生じる。

このように、-N⁺≡Nを含む化合物ジアゾニウム化合物と呼び、このようにジアゾニウム塩を生じる反応をジアゾ化（diazotization）と呼ぶ。

塩化ベンゼンジアゾニウムは非常に不安定な物質であり、常温ではフェノールと窒素に分解してしまう。そのため、低温に冷却して反応を進行させる必要がある。

塩化ベンゼンジアゾニウム水溶液にナトリウムフェノキシド水溶液を加えると、p-ヒドロキシアゾベンゼン（p-フェニルアゾフェノール）を生じて橙赤色を呈する。このようにジアゾニウム塩と他の芳香族化合物からアゾ化合物を生成する反応をジアゾカップリング(diazo coupling)と呼ぶ。

分子中にアゾ基 -N=N- を持つ物質をアゾ化合物(azo compound)と呼ぶ。アゾ化合物は様々な色をもち、染料として用いられるものもある。

アゾ化合物の利用[編集]

芳香族アゾ化合物は、一般に、黄色〜赤色、橙色の化合物であり、染料（アゾ染料）や顔料として用いられる。

またメチルオレンジやメチルレッドもアゾ化合物であり、水溶液中のpHによって色が変わるので、pH指示薬として用いられているものも存在する。

芳香族化合物の分離[編集]

芳香族カルボン酸･･･炭酸水素ナトリウムと反応して水層にうつる

芳香族アミン･･･塩酸と反応して水層にうつる

フェノール類･･･水酸化ナトリウムと反応して水層にうつる(中和反応)

ベンゼン環の置換基の配向性[編集]

置換基の配向性
オルトパラ配向性	-OH、-CH₃、-NH₂、-NHCOCH₃、-Cl、-Br、-OCH₃
メタ配向性	-NO₂、-COOH、-SO₃H、-COCH₃、-CHO

オルト・パラ配向性[編集]

オルト・パラ配向性の置換基のベンゼン1置換体はオルト位とパラ位での置換反応を起こしやすい。

これは、オルト・パラ配向性の置換基はベンゼン環に電子を供与するため、置換反応が起きやすくなることによる。

メチル基はオルトｰパラ配向性なのでトルエンをニトロ化すると、o-ニトロトルエンまたはp-ニトロトルエンが生成する。

メタ配向性[編集]

メタ配向性の置換基のベンゼン1置換体はオルト位とパラ位での置換反応を起こしにくいため、メタ位での置換反応を起こしやすい。

メタ配向性の置換基はベンゼン環の電子を吸引するため、置換反応が起きにくくなる。

発展:ベンゼン環の共鳴[編集]

ベンゼンの異性体のひとつ、o-キシレンは、想像図のように2通りが考えられそうだが、じっさいには1通りしかない。

なぜなら、そもそもベンゼン環の環の部分のあいだの結合は、単結合と二重結合の中間の状態の結合になっているからである。

このように、単結合と二重結合の中間の状態の結合のある現象を共鳴という。

ベンゼン環が共鳴をしているという事は、つまり、価電子が、特定の2個の炭素原子間に束縛されず、ベンゼン環のリング全体に円周状に均等に広がって存在しているという事である。このような現象を、電子の非局在化という。この性質によりベンゼン環は安定性が高い。

ベンゼン環が共鳴していることを明記したい場合、

ベンゼン環

でベンゼン環を表記する場合もある。

共鳴してる構造式は下図のように両矢印でつないで書き、［］で囲って表す。

^ 例えば、p-キシレンは、パラキシレンと読む。

[1] 例えば、p-キシレンは、パラキシレンと読む。

[1]

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