高校化学 無機化学まとめ

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高校化学で扱われる沈殿反応、イオン、化合物の色、気体の発生などについてまとめた。

沈殿[編集]

  • 硝酸イオン
沈殿しにくい
  • 塩化物イオン
と沈殿をつくる。 は光で分解、 は熱湯に溶ける。
  • 硫酸イオン
と沈殿をつくる。(Ba)鹿(Ca)する(Sr)(Pb)硫酸。
  • 炭酸イオン
アルカリ金属、以外と沈殿をつくる。
  • クロム酸イオン
と沈殿をつくる。(Ba)(Pb)ナを(Ag)()で買ったら苦労(CrO4)した。Ba,Pbの沈殿はバナナと同じ黄色。Agは赤褐色。
  • 水酸化物イオン
イオン化傾向で ~ 沈殿しにくい、 ~ + 水酸化物が沈殿、 水酸化物が分解し酸化物が沈殿。水酸化物は加熱すると酸化物が生成する。までは水溶液が沈殿を作りにくいことから連想できる。は個別に覚え、その間のイオン化傾向の金属イオンは沈殿すると覚える。
  • 硫化物イオン
イオン化傾向で ~ 沈殿しにくい、 + ~ 中・塩基性で沈殿、 + ~ 沈殿する。あら(Al)(Mn)(Zn)(Ni)、た(Cd)(Sn)(Ag)

錯イオン[編集]

水酸化ナトリウムの水溶液を過剰に加え、沈殿が錯イオンを形成し溶解するもの。両性金属 +

アンモニアの水溶液を過剰に加え、沈殿が錯イオンを形成し溶解するもの。どう(Cu)(Cd)(Ag)(Ni)会えん(Zn)か。

これらの錯イオンは、ジアンミン銀(I)イオン、ヘキサアンミンニッケル(II)イオンを除いて配位数4である。


または を含む水溶液に、ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム 水溶液、ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム 水溶液、チアシオン酸カリウム 水溶液を加える。

青白色沈殿 濃青色沈殿
濃青色沈殿 褐色溶液
変化なし 血赤色溶液

この内、青白色沈殿と褐色溶液になるものについては問われにくい。

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高校化学で扱われる化合物の色について扱う。

塩化物、硫酸塩、炭酸塩はすべて白。

水溶液中のイオン[編集]

:淡緑  :黄褐  :青  :緑  :緑  :淡桃  :赤紫  :黄  :赤橙  :深青  :濃緑  :青紫

Cr2O72-
CrO42-
Cu2+
Fe2+

酸化物[編集]

:黒  :赤  :赤褐  :黒  :黒  :白  :褐色  :白  :黒  :黄

CuO
Cu2O
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Al2O3
ZnO
MnO4
HgO

水酸化物[編集]

:緑白  :赤褐  :青白  :灰緑  :緑  その他:白

Fe(OH)3
Cu(OH)2

クロム酸塩[編集]

:黄  :黄  :赤褐

硫化物[編集]

:白  :黄  :淡赤  :褐  その他:黒

ZnS
CdS
MnS

炎色反応[編集]

(Li)アカ()(Na)()K(K)()(Cu)()借る(Ca)とう()する(Sr)くれない()(Ba)()

気体[編集]

  • 黄緑
  • 赤褐
  • 淡青
  • 淡黄

気体の実験室的発生方法[編集]

水素H2
酸素O2
(触媒:MnO2)
(触媒:MnO2)
オゾンO3
(紫外線の照射)
窒素N2
(加熱)
塩素Cl2
塩化水素HCl
フッ化水素HF
硫化水素H2S
アンモニアNH3
(加熱)
二酸化炭素CO2
一酸化炭素CO
(濃硫酸での脱水反応)
二酸化窒素NO2
(HNO3は濃硝酸)
一酸化窒素NO
(HNO3は希硝酸)
二酸化硫黄SO2

その他[編集]

両性金属: (Al)(Zn)すん(Sn)(Pb)り両性に愛される。

潮解性:

風解性: